学考化学常识

关于学考化学常识

1.求化学小常识100条关于化学的生活小常识

一、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝. 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧.3.空气中含量最多的物质是氮气. 4.天然存在最硬的物质是金刚石.5. 最简单的有机物是甲烷. 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.7.相对分子质量最小的氧化物是水.8.相同条件下密度最小的气体是氢气.9.导电性最强的金属是银. 10.相对原子质量最小的原子是氢.11、熔点最小的金属是汞. 12、人体中含量最多的元素是氧.13、组成化合物种类最多的元素是碳. 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.二、填空1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳.3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬.6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素.7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4.8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物.9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比.化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律.10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁.11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢.12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;(2)磁铁矿（Fe3O4）;(3)菱铁矿（FeCO3）.13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉.14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温.15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂. （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）.16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小.20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质.22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁.24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性.25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰.26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液.27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管.29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高.30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道.31、写出下列物质的颜色、状态胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点.33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定.35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：（1）五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；（2）两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；（3）一个可能改变：分子的总和可能改变.37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）.38、写出下列物。

2.高中化学知识归纳整理

如果可以请采纳，谢谢你

高中化学口诀大全

1.化合价口诀：

(1)常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；

二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

(2)常见根价的化合价

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

2.燃烧实验现象口诀

氧气中燃烧的特点：

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

氯气中燃烧的特点：

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

3.氢气还原氧化铜实验口诀

口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

4.过滤操作实验口诀

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

5.托盘天平的使用操作顺序口诀

口诀1

先将游码拨到零，再调螺旋找平衡；

左盘物，右盘码，取用砝码用镊夹；

先放大，后放小，最后平衡游码找。

口诀2

螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。

取码需用镊子夹，先大后小记心间。**不能直接放，称量完毕要复原

6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀

酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。

眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。

误差判断看V（标），规范操作靠多练。

7.气体制备

气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，

除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，

有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

8.制氧气口诀

口诀1：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

口诀2：实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。

9.集气口诀

与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。

10.电解水口诀

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

11.金属活动顺序表口诀

（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。

12.盐类水解规律口诀

无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；

愈“弱”愈水解，都“弱”双水解；

谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

13.盐类溶解性表规律口诀

钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；

硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。

14.化学反应基本类型口诀

化合多变一（A+B→C）， 分解正相逆（A→B+C）,

复分两交换（AB+CD→CB+AD），置换换单质（A+BC→AC+B）。

15.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀

价奇序奇，价偶序偶。

16.化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

3.初中化学知识重点

初中化学知识点整理一、元素化合物1、物质分类定义：混合物，纯净物，单质，化合物，酸，碱，盐，有机物2、材料分类：金属材料，无机非金属，合成材料，复合材料3、元素，原子团化合价（离子符号书写）4、金属活泼性顺序二、化学反应：1、化学反应定义：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应2、复分解反应条件：（1）生成水，气体或沉淀（2）除不溶碱、碳酸盐能与酸反应外，其他沉淀不反应。

置换反应条件：（1）活泼型强于被置换金属（2）反应物可溶4、酸碱盐的通性3、化学反应现象（主要燃烧反应）三、特殊反应：高温反应：（1）分解：碳酸钙分解（2）还原：氢气，一氧化碳还原金属氧化物一变三的反应：碳酸氢铵，高锰酸钾，碱式碳酸铜一变二的反应：双氧水生成气体的反应：分解：高锰酸钾，双氧水置换：金属置换氢气复分解：酸+碳酸盐—二氧化碳 碱+铵盐---氨气四、特殊性质的物质含有相同元素的两种物质：CO和CO2 ,H2O 和 H2O2碱性的气体（能使湿润的酚酞试纸变红）：氨气特殊颜色：蓝色沉淀：氢氧化铜 红褐色沉淀：氢氧化铁五、溶液1、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 2、质量增加的：（1）由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸； （2）由于跟水反应而增加的：氧化钙（3）由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙； 3、质量减少的 （1）由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 六、实验气体制备：氧气，二氧化碳，氢气发生装置的选择依据：高锰酸钾法，双氧水法收集装置的选择依据：溶解性，密度干燥剂的选择（不与被干燥物质反应）：酸性干燥剂，碱性干燥剂七、物质检验：1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气. 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气. 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

13、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成红色沉淀，就含葡萄糖。 八、探究1、大容积的容器注意气体会残留在其中，导致测量结果偏小2、沉淀洗涤干净的标志：取洗涤后的溶液，检测其中是否含有所要洗涤的溶质3、测量值偏大的原因：（1）吸收气体偏多：如因与外界空气接触吸收了空气中的二氧化碳等，或者吸收了瓶中残留的二氧化碳等，或者有水蒸气被吸收，改进措施：加装吸收装置，在进入测量仪器前，将误差气体先除去，如通过加装碱石灰吸收水蒸气或二氧化碳（2）吸收气体偏少：部分气体残留在瓶中，或吸收不彻底，或漏气等4、二氧化碳与水同时检验时，先检验水，后检验二氧化碳 二氧化碳与水同时吸收时，先吸收二氧化碳，后吸收水5、计算物质化学式时，根据元素设数字，由元素守恒得出元素质量，进一步算出原子个数比6、导管通入液体中有气泡产生，可能两种情况（1）两种物质反应产生气体（2）混合后放热使温度升高，气体膨胀，产生气泡7、气体测量方法：（1）吸收法：（2）排水测体积：八：计算题常见类型1、直接法：问什么，设什么，根据已知条件求出未知量。

注意，用于计算的已知量必须是纯净物。2、差量法：题目告诉你反应前**克，反应后**克，一般使用差量法（1） 差物质质量：如碱石灰等吸收了二氧化碳，水质量改变。

石灰石高温分解后质量改变，碳酸氢铵分解后剩余固体质量改变。可能会以图表等形式出现。

（2） 差元素质量：一般告诉你的都是固体质量，如CuO被CO还原成Cu，反应前后质量改变就是氧元素的质量，可以根据氧元素的质量计算出氧化铜的质量（3） 差相对分子量（或原子量）：反应前后的固体物质发生改变，且分子量有差别，如铜铁的混合物10g投入到足量的硫酸铜中，充分反应后，固体质量变为10.8克，此时增加的0.8克就是由于铁变为铜，相对原子量增加的原因。3、图像法：注意分段分析，反应先后，如一开始无气体或沉淀，后来产生气体或沉淀，就要分成数个反应分段计算。

4、元素守恒法：适用于反应物质量不明确，反应物数目众多，且方程式也较多，最后所有反应的最终产物一般只有一种，其中一种物质的质量比较明确，一般根据此物质中的某元素全部转化到所求产物中，根据元素质量相等，求出所求物质质量。

4.高考化学常考的知识点有哪些

有很多 ，没写完。

以后学了 高三就会系统复习。 高考化学常考知识点Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。2.推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01*105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强。

5.高中化学常识,很简单的进来看下,教教我

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷 3、淡黄色固体 ：S、Na2O2、AgBr

4.紫黑色固体：KMnO4、I2 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4

6、绿色固体： Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O

8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3

10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色，其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2 等

14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

(3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2

(4)黄绿色气体：Cl2

(5)臭鸡蛋气味气体：H2S

15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的： 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

6.高中化学常识有哪些》

一. 按酸碱性及氧化性选择瓶塞

1. 玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放须用软木塞或橡皮塞。

2、橡皮塞：强氧化性物质及有机物（如苯、四氯化碳、汽油、乙醚等）存放不可用橡皮塞。

二. 按稳定性选择瓶子的颜色

1. 无色瓶子：存放一般药品。

2. 棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如浓 、卤化银、氯水、溴水、碘水等。

三. 密封的分类概况

1. 防止氧化：

如亚硫酸盐、亚硝酸盐、氯化亚锡、活泼金属、白磷等，有些还要加入还原剂，例如保存氯化亚铁可加铁钉。

2. 防止潮解：

如氯化镁、浓硫酸、无水氯化钙等干燥剂，保存时一定要密封，宜放在干燥处，少量也可放在干燥器内。

3. 防止水解：

如 等也可加些试剂抑制水解，例如在溶液中可加入盐酸，就可防止 沉淀的生成。

4. 防止升华：

如碘单质、萘等，此类药品保存应注意密封。

5. 防止分解：

如硝酸、硝酸银、氯水、双氧水及大多数溴、碘及汞的化合物，保存此类药品最好用棕色试剂瓶，存放于阴凉处。双氧水，过氧化钠温度高分解快，最好把它保存于冰箱中。

四. 存放地点的选择

1. 强氧化剂（如 ）与易爆物，强还原剂等应分开存放，并远离明火。

2. 剧毒药品（如氰化钠等）要单独隔离存放，并加锁专人（双人）保管。

3. 银氨溶液：多余的应及时处理，若久置可产生易爆物。

13、干燥剂的选用

1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。

5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2

6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400—500K烘烤）。

7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8、硫酸钙：可以干燥H2 。O2 。CO2 。CO 、N2 。Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等

7.高中化学常识

能够在空气中稳定存在并且密度明显大于空气的气体可以用向上排空气法， 比如氧气、二氧化碳等

能够在空气中稳定存在并且密度明显小于空气的气体可以用向下排空气法，比如氢气、氦气等

密度与空气密度相差不大的气体不可用排空气法收集，比如一氧化碳

与水不发生化学反应，并且溶解度不大的气体可以用排水发收集，比如氢气、氧气等。

能比较大程度溶解于水的气体不可使用排水法收集，比如氨气、氯化氢、二氧化碳等

有时为了降低某气体的溶解度，从而可以使用排水法收集，人们常常使用各种类型的液体溶剂， 比如氯气在氯化钠饱和溶液中的溶解度很低，所以氯气可以使用排氯化钠饱和溶液法收集

8.高中化学知识归纳总结

肯定考的有：选择：1基本常识，2离子共存问题，3原电池（正负极，正负极反应是否正确），4阿夫加得罗常数问题，5有机物分子式的一个问题，6离子积常数7元素周期律的问题。

大题：AL Fe， 的反应都超级重要，要求全会，必须全会，否则就丢了不该丢的分。Cl。。也重要，原电池弄明白，还有一些说不上来的，要求思维的题，但也都是最基本只是的组合。

这些是考试必考。距离该考还有很长时间，好好跟住老师。多做理综找考试重点，我毕业有1年了，说不清楚总结什么的了，反正就是好好学，我高考理综100的化学考了90多，平时成绩也都在95左右。还是稳扎稳打重要。

9.关于高中化学基本常识

1.要理解电解质的概念：电解质是纯净物的概念，不可以说稀溶液浓溶液哪个是强电解质什么的。不过烧碱本身就是强电解质。与氯气反应的方程要看反应条件，常温下为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，加热条件下为

3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O，当然，这只是主要反应，实际情况是这两个反应共存。常温下第一个反应占优势，高温下第二个占优势

2.第二个问题给点提示，不然一头雾水

3.方法就是用蒸馏水冲洗4-5遍，每一次用量不要太多（否则会损失较多碳酸钙），刚刚没过沉淀就可以了.

检验方法就是将洗涤后的水放在试管中，加入少量硝酸和硝酸银，观察有无白色沉淀生成，若有，则没洗干净，反之则已干净了

10.高中化学的几个常识

你好，我曾经被你采纳过：霉酚酸是一种生物活性化合物，下列有关霉酚酸的说法正确的是

在化学实验操作中，往往由于不规范导致较大的试验误差。下列有关实验中会导致所测定结果偏大的是

所以如果信的过我，还望你采纳，如果对我以下说法有疑问，可以加我1171252188，我会为你详细解答

1水泥不是，在化学必修一中提及水泥是一种硅酸盐，属于无机混合物

2前者正确是因为氢的同位素之一氕就没有中子

后者错误是因为可以是可以是原子团啊比如NH3，质子和电子相等

3只有第三个酯基属于官能团，因为官能团是一类具有特殊性质的基团，酯基可以水解，等等，而第一个环明显不是，第二个苯环虽然有易取代难加成的性质，但我们老师说不考虑它为官能团的。

很乐意为你解答。