阳离子正离子

阳离子，又称正离子，是指失去外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式，一般都是金属离子。

常见的阳离子有：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag+等。

中文名

阳离子

外文名

cation;kation

所属学科

化学

主要类型

金属离子，络合离子

常见离子

钠离子、铁离子、铵根离子等

又 称

正离子

阳离子分析试液的制备

根据溶解性试验的结果，选择适当的溶剂溶解试样。制备试液时应注意：

1、当试样能溶于两种溶剂，如水和酸（或稀酸和浓酸）时，应当先水后酸，先稀后浓。能用前者溶的，就不要用后者。

2、当试样能部分地溶于水时，则先用水溶，再州酸处理水不溶的部分。所得几份试液应分别进行分析，最后对所得结果加以综合判断，得出结沦。

3、若试样是用浓酸溶解的，则应将所得溶液蒸发近干，以除去过量的酸；冷却后，阿用水溶解残渣制成分析试液。

阳离子的分析特性

离子的分析特性，是指与鉴定、分离有关的离子的某些性质，如颜色、酸碱性、氧化还原性、相应化合物的溶解性、挥发性等方面的特性和共性。

在一定范围和条件下，某些离子具有的相同性质称为共性，所具有的显著不同的性质则称为特性。离予的特性可用于该离子的鉴定，而某些离子的共性，则可用于该组离子的分离，然后再在小范围内进行鉴定，将复杂的分析简化。

阳离子定性分析的初步试验

通过初步试验，可以判断某些阳离子是否存在，再以此确定分析步骤和选择检验方法。常做的初步试验有HCI、H2SO4、NaOH、NH3·H2O、铬酸盐、硫化物等试验。

1、HCI试验：取试液少许，加2滴0.1moI/L HCI，只有Ag+、Pb2+、Hg22+、Tl+能与HCl作用，均生成白色沉淀、AgCI沉淀能溶于氨水，也能部分溶于浓HCl。PbCI2的溶解度比较大，只有在Pb2+浓度较大时才析出沉淀，PbCl2沉淀也溶于热水。在试液中，加入HCl后，若无白色沉淀析出，只能证明无Ag+、Hg22+及Tl+存在，而不能证明无Pb2+存在。必须注意，当溶液的酸度较低时，Bi3+、Sb3+、Sn2+和Sn4+会水解析出碱式盐沉淀。

2、H2SO4试验：取试液少许，加2滴H2SO4溶液，只有Ba2+、Sr2+、Ca2+、Pb2+、Hg22+与H2SO4作用，均形成白色沉淀。CaSO4的溶解度较大，只有当Ca2+的浓度大时才析出沉淀。若向溶液巾加入适最乙醇后，CaSO4的溶解度大为降低。PbSO4沉淀可溶于NH4Ac，BaSO4、SrSO4及Hg2SO4均小溶于强酸。

3、NaOH和NH3·H2O试验以下为金属氢氧化物的溶解规律：

（1）一价金属离子中，碱金属氢氧化物均可溶于水，但Cu+、Hg22+、Ag+和Au+能生成氢氧化物或氧化物沉淀。

（2）二价金属离子中，除Ca2+、Sr2+、Ba2+只能在浓的NaOH溶液中形成氢氧化物沉淀外，其他金属的氢氧化物均不溶于水，但Pb2+、Sn2+、Be2+、Zn2+具有明显的两性，可溶于过最NaOH溶液。

（3）三价和四价金属氢氧化物会都不溶于水，似Al3+、Cr3+、Sb3+、Ga3+、ln3+和Sn4+具有两性，可溶于过量NaOH溶液中。

（4）Ag+、Cu2+、Zn2+、Cd2+、Co2+和Ni2+等可形成络氨离子，故其氢氧化物可溶于NH3·H2O。

试验可在小试管中进行，取试液10滴，加3～5滴0.1 moI/L 的NaOH或0.1 mol/L NH3·H2O，观察有无沉淀产生及沉淀的颜色，然后向沉淀中再滴加2 mol/L NaOH或2mol/L NH3·H2O，再观察沉淀的变化情况。

鉴定方法

铝离子

1、铝试剂（0.1%水溶液）：在乙酸铵—氨水溶液中与试剂反应；现象是生成红色沉淀。灵敏度为0.16μg，干扰离子是Ca2+，可以加入碳酸铵消除。

2、铬坚纯蓝B（5%水溶液）：酸性试液中，加MgCO3细粉至不再产生CO2，加试剂并以（1+1）H2SO4酸化，再以乙醚萃取过量有色物质；现象是溶液呈现洋红或粉红色。灵敏度为0.1μg

银离子

1、溴焦棓酚红（0.1mol/L的水溶液）：在0.1mol/L的EDTA、0.001mol/L的邻菲绕啉、20%乙酸铵存在的条件下与试剂作用；现象是生成蓝色的银邻菲绕啉-二溴焦棓酚红三元络合物。灵敏度为0.05μg

2、盐酸：取试液2滴，加盐酸1滴,；分离沉淀，洗涤，加氨水后再加硝酸；现象是白色沉淀，加氨水后溶解，加硝酸又析出。灵敏度为0.5μg，干扰离子是Fe2+，可用邻菲绕啉消除其他离子用EDTA屏蔽。

参考资料

1.阳离子·技点网